1. Tislaus ei onnistu, koska tasapainoseoksessa on mukana etanolia, jonka kiehumispiste79 °C on liian lähellä etyyliasetaatin kiehumispistettä 77 °C.
2. Kerrokset erottuvat paremmin, kun vesikerros sisältää ioneja.
3. NaOH on vahvempi emäs kuin Na₂CO₃. Sitä käytettäessä esteri saattaisi helpommin hydrolysoitua kuin karbonaattia käytettäessä. Lisäksi karbonaatti hajoaa hapon kanssa reagoidessaan (tuotteena syntyy CO₂ sekä vettä).
4. 0,70 mol · 18 g/mol = 12,6 g < 13 ml.
5. M(MgSO₄) = 120,36 g/mol, joten n(H₂O) = 7 · n(MgSO₄)
   n(H₂O) = 7 · 1,0 g : 120,36 g/mol = 0,0582 mol
   m(H₂O) = 0,0582 mol · 18,0 g/mol =1,05 g, siis noin 1 ml:n.
6. Hapon kiehumispiste on huomattavasti korkeampi kuin etanolin ja etyyliasetaatin, joten tuotetta voidaan tislata.
7. Etikkahappo (kp 118 °C) muodostaa vetysidosten avulla dimeerejä. Etyyliasetaatti (kp 77 °C) ei ole poolinen, joten sen molekyylejä pitävät yhdessä vain heikot van der Waalsin sidokset.